Помощь студентам в учебе и написании работ. Заказать дипломную, курсовую, работу. Никольский Помощь

Готовая лабораторная работа: Титриметрия и расчёты

Загружена: 18.02.2026 15:53

Практическое руководство по титриметрическим методам аналитической химии. Включает расчёты pH, стандартизацию HCl, титрования Na2CO3, Na2B4O7, KMnO4, EDTA и определение жёсткости воды. Полезно для выполнения лабораторных и отчётов.

Содержание

Домашняя контрольная работа №1

Найдите pH раствора гидразина N₂H₄·H₂O с концентрацией 0,093 моль/л. (Кдис = 1,2·10⁻⁶).

Сколько мл 20,0%-го раствора соляной кислоты (плотность 1,098 г/см³) необходимо взять для приготовления 5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л? Вычислите рН полученного раствора.

Навеску Na₂CO₃ массой 0,5300 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл; 25,00 мл этого раствора оттитровали 24,50 мл раствора HCl в присутствии метилового оранжевого. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора карбоната натрия и молярную концентрацию раствора HCl.

Навеску 3,1258 г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 50,00 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 25,50 мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,00478 г/мл. Вычислите процентное содержание тетрабората натрия Na₂B₄O₇·10H₂O в образце.

Домашняя контрольная работа №2

Образец гидрокарбоната магния массой 3,5000 г растворили в воде и оттитровали 12,05 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,0500 моль/л. Вычислить массовую долю гидрокарбоната магния в образце в %.

Рассчитать массу алюминия в растворе по следующим данным: к раствору добавили 25 мл 0,04М раствора ЭДТА, избыток которого был оттитрован 5 мл 0,035М раствора ZnSO₄.

Сколько нужно прибавить воды к 14,25 мл раствора KMnO₄ с титром Т=0,039 г/мл, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л?

Навеску руды массой 1,795 г перевели в раствор, восстановили железо до Fe²⁺ и довели до 250 мл. На титрование 20 мл раствора израсходовали 18,65 мл дихромата калия с титром 0,002857 г/мл. Вычислите процентное содержание железа в образце.

Лабораторная работа №1
Стандартизация рабочего раствора соляной кислоты по карбонату натрия.

В работе представлена методика выполнения, расчетные формулы и таблица для отчета. Четко сформулированного вопроса/задания нет, предполагается выполнение работы по приведенному алгоритму.

Лабораторная работа №5
Определение общей жесткости воды.

Лабораторная работа №7
Определение содержания Fe (II) в соли Мора методом перманганатометрии.

Подробное описание

📘 О чем эта работа

Сборник домашних и лабораторных заданий по аналитической (неорганической) химии, сосредоточенных на титриметрических методах и расчётах. Объект — водные растворы кислот, оснований и солей; предмет — методы стандартизации растворов и вычисления концентраций, массовых долей и pH.

📚 Что внутри

Работа содержит подробные расчёты и отчёты по реальным лабораторным задачам:

pH-расчёт слабого основания: пример для гидразина N2H4·H2O (C=0,093 моль/л, Kb=1,2·10−6) с итоговым pH≈10,02.
Стандартизация и разведение кислот: вычисление объёма 20%-го HCl (ρ=1,098 г/см³) для получения эквивалента 0,1000 моль/л (V=83,0 мл) и расчёт pH конечного раствора (pH=1,00).
Титрование карбоната натрия: приготовление стандартного раствора Na2CO3 (навеска 0,5408 г → Cэ≈0,102 моль/л), титрование 10,0 мл образца и стандартизация HCl (Vср=9,7 мл, Cэ(HCl)=0,1052 моль/л, титр T=0,00384 г/мл).
Определение содержания и титрование тетрабората натрия: расчёты эквивалентов через эквивалентность с NaOH, примеры с навеской 3,1258 г и вычислением массовой доли продукта.
Комплексонометрия (EDTA): титрование гидрокарбоната магния (12,05 мл 0,0500 М EDTA → масса Mg(HCO3)2 =0,08818 г) и определение алюминия по избытку EDTA (m(Al)=0,02226 г).
Перманганатометрия и окислительно-восстановительные титрования: работу с KMnO4, приведение примера разведения для получения Cэ=0,01 моль/л эквивалента, а также определение Fe(II) в соли Мора (алиquotы 4,6; 4,5; 4,4 мл, среднее 4,50 мл, полученная масса Fe=0,02789 г, эталон 0,02765 г).
Определение общей жёсткости воды методом EDTA: данные трёх параллельных титрований (14,2; 14,1; 14,1 мл → среднее 14,13 мл), рассчитанная жёсткость 6,99 ммоль/л с анализом погрешностей.
Полные инструкции по выполнению лабораторных работ: подготовка стандартных растворов, техника титрования (использование метилового оранжевого, эриохрома чёрного Т, аммонийный буфер и т.д.), оформление отчёта и статистическая обработка результатов.

📊 Для кого подходит

Студентам химических, фармацевтических и технологических специальностей 2–4 курсов для выполнения лабораторных работ, подготовки отчётов и выполнения расчётных задач по аналитической химии. Полезно преподавателям как учебно-методический материал.

✨ Особенности

В работе приведены конкретные численные примеры и готовые расчёты (массы, молярности, титры, pH), готовые таблицы результатов титрований и подробные формулы для расчёта молярной концентрации эквивалентов, массы и массовых долей. Описаны методы стандартизации HCl по карбонату и тетрабората натрия, применение EDTA и перманганатометрия.

❓ Частые вопросы

Подойдет ли для моего ВУЗа?
Структура и расчёты соответствуют общепринятым лабораторным требованиям по аналитической химии и легко адаптируются к местным инструкциям.

Можно адаптировать?
Да. Численные примеры и шаблоны отчётов можно быстро изменить под другие навески, объемы или требуемые титры.