Помощь студентам в учебе и написании работ. Заказать дипломную, курсовую, работу. Никольский Помощь

Готовая лаб. работа: химический анализ подземных вод

Загружена: 20.02.2026 07:05

Анализ состава подземной воды с пересчётом ионов в мг-экв/дм3 и %-экв, вычислением общей жесткости и минерализации, определением типа по рН и составлением формулы Курлова. Практическая ценность — готовые расчёты и классификация пригодности для питьевого водоснабжения.

Содержание

Лабораторная работа № 3
Тема: Обработка результатов химического анализа подземных вод 
Цель: научиться обрабатывать результаты химического анализа подземных вод и оценивать пригодность подземных вод для питьевого водоснабжения. 

Задание: 
1. Пересчитать результаты анализа из объемной формы выражения (мг/дм3) в миллиграмм-эквивалентную (мг-экв/дм3) и процент-эквивалентную (%-экв). 
2. Определить общую жесткость воды и группу по жесткости. 
3. Определить класс и подкласс воды по величине минерализации. 
4. Определить тип воды по величине рН. 
5. Выразить химический состав формулой Курлова и расписать ее словесно. 
6. Оценить пригодность воды для питьевого водоснабжения. 

Ход работы:

Подробное описание

📘 О чем эта работа

В работе обработаны результаты химического анализа подземной воды: исходные концентрации ионов SO4, Cl, HCO3, Ca, Mg, Na (в мг/дм3) пересчитаны в миллиграмм-эквиваленты и процент-эквиваленты, определены общая жесткость, класс минерализации и тип по реактивности (pH). Объект — образец подземной воды из варианта №1 с таблицей исходных измерений.

📚 Что внутри

Документ содержит пошаговые расчёты и таблицы с исходными и перерасчитанными значениями:

Таблица 1: исходные данные — SO4 = 332 мг/дм3, Cl = 113 мг/дм3, HCO3 = 360 мг/дм3; Ca = 79 мг/дм3, Mg = 15,6 мг/дм3, Na = 244 мг/дм3; pH = 7,2; сухой остаток 0,98 г/дм3; ОМЧ = 50.
Таблица 2: пересчёт в мг-экв/дм3 с указанием эквивалентных весов (SO4: 48,46; Cl: 35,55; HCO3: 61; Ca: 20; Mg: 12,8; Na: 23) и расчёт %-экв. Примеры: HCO3 = 5,9 мг-экв/дм3 (37,04%), SO4 = 6,85 мг-экв/дм3 (43,01%), Na = 10,61 мг-экв/дм3 (67,24%).
Вычисление сумм анионов (805 мг/дм3; 15,93 мг-экв/дм3) и катионов (338,6 мг/дм3; 15,8 мг-экв/дм3).
Определение общей жесткости: J = Ca + Mg = 3,95 + 1,22 = 5,17 мг-экв/дм3 (умеренно жесткая вода).
Оценка минерализации: M = 1,14 г/дм3 (слабосолоноватая по шкале).
Формула Курлова: M(1,14) SO4(43,01) HCO3(37,04) Cl(19,95) / Na(67,24) Ca(25,04) Mg(7,72) T12 pH7,2 и её словесная расшифровка: хлоридно-гидрокарбонатно-сульфатная кальциево-натриевая, холодная, нейтральная, умеренно жесткая.
Оценка пригодности для питьевого водоснабжения по нормативам: pH 7,2 (норма 6–9), сухой остаток 980 мг/дм3 (норма до 1000 мг/дм3), общая жесткость 5,17 мг-экв/дм3 (норма до 7 мг-экв/дм3), сульфаты 332 мг/дм3 (до 500), хлориды 113 мг/дм3 (до 350), ОМЧ = 50 (предел). Вывод: пригодна для питьевого водоснабжения по всем показателям.

📊 Для кого подходит

Работа предназначена для студентов лабораторных занятий по гидрохимии, экологии и инженерной защите вод; подходит для выполнения отчёта по дисциплинам, где требуется пересчёт ионного состава, определение жесткости и минерализации, а также составление формулы Курлова.

✨ Особенности

Выполнены подробные числовые расчёты с указанием эквивалентных весов и промежуточных сумм, готовые %-экв результаты для анионов и катионов, чёткая классификация по таблицам (жесткость, минерализация, тип по pH) и окончательная оценка пригодности по нормативным пределам. Этот материал экономит время при подготовке отчёта и может быть адаптирован под другие варианты данных.

❓ Частые вопросы

Подойдет ли для моего ВУЗа?
Структура и расчёты соответствуют стандартным методическим указаниям по гидрохимии и требованиям к лабораторным отчётам.

Можно адаптировать?
Да — таблицы и формулы легко редактируются под другие исходные концентрации и форматы отчётности.