Помощь студентам в учебе и написании работ. Заказать дипломную, курсовую, работу. Никольский Помощь

Готовые задачи: уравнения и расчёты по химии

Подборка молекулярных и ионно-молекулярных уравнений по преобразованиям Na, Al, Fe и др. Включены стехиометрические расчёты (молярная масса газа, масса известняка) и пояснения теории. Полезно для выполнения домашних заданий и подготовки к экзаменам.

Содержание

Задача № 3
Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций, протекающих при следующих превращениях:
Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → CO₂
Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Na₃[Al(OH)₆]
Задача № 12
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:
FeS → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → NaHSO₄ → Na₂SO₄
Al → Na[Al(OH)₄] → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al(HSO₄)₃
Задача № 35
Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения солей (кислых, основных, средних) исходя из:
а) гидроксида железа(III) и серной кислоты;
б) гидроксида натрия и пирофосфорной кислоты.
Задача № 41
Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения солей (кислых, основных, средних) исходя из:
а) гидроксида магния и сернистой кислоты;
б) гидроксида меди(II) и хлорной кислоты;
в) гидроксида железа и угольной кислоты.
Задача № 63
При н.у. 0,5 л некоторого газа имеют массу 0,3805 г, а масса 0,25 л кислорода при тех же условиях 0,3572 г. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого газа исходя из:
его плотности по кислороду;
молярного объема.
Задача № 84
Карбонат кальция разлагается при нагреве на CaO и CO₂. Какая масса известняка, содержащего 90 мас.% CaCO₃, потребуется для получения 7 т негашеной извести?
Задача № 101
Правило Клечковского, принцип энергетической выгоды. Какие орбитали заполняются первыми: 3d или 4s? 4d или 5s? 4f или 5p?
Задача № 123
Понятие о насыщаемости ковалентной связи. Понятие о спинвалентности и максимальной ковалентности атома на примере атомов кислорода.
Задача № 142
Типы межмолекулярных связей. Свойства соединений с молекулярными (на примере углерода) и атомно-ковалентными решетками.
Задача № 150
Расположите вещества в порядке роста температуры кипения, объясните это: C₆H₆, C₂H₅OH, N₂.

Подробное описание

📘 О чем эта работа

Сборник решений типовых задач по общей и неорганической химии: составление молекулярных и ионно-молекулярных уравнений при последовательных превращениях металлов и соединений (Na, Al, FeS и др.), а также численные стехиометрические расчёты. Объектом являются реакции окисления, нейтрализации, осаждения и комплексообразования; предмет — методы записи уравнений и практические вычисления по газовым законам и термическим разложениям.

📚 Что внутри

В работе подробно представлены следующие материалы:

Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения для цепочек превращений, например Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → CO2 и Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6].
Реакции получения и превращения с концентрированными и разбавленными кислотами, осаждение гидроксидов, образование комплекс-анионов и сольвентные уравнения.
Пошаговые примеры с переносом зарядов и ионными сокращениями: реакции нейтрализации (Na2CO3 + HCl), образование HSO4–, CO32– и т.д.
Стехиометрические расчёты: определение относительной молекулярной массы газа двумя способами (по мольному объёму и по плотности по O2) с результатом M = 17 г/моль; расчёт массы известняка (90% CaCO3) для получения 7 т негашёной извести — 13,88 т.
Теоретические блоки: правило Клечковского (порядок заполнения орбиталей), понятия насыщаемости ковалентной связи и спинвалентности, типы межмолекулярных взаимодействий и влияние на физические свойства веществ (примеры: фуллерен, атомно-ковалентная решётка).
Сравнение точек кипения C6H6, C2H5OH и N2 с объяснением роли водородных связей и дисперсионных сил.

📊 Для кого подходит

Материал полезен студентам химических, технологических и естественнонаучных направлений: для выполнения домашних заданий, подготовки к семинарам и экзаменам по общей и неорганической химии. Подходит для курсов 1–3, а также для преподавателей, которым нужны готовые примеры и объяснения.

✨ Особенности

Конкретные численные ответы: в работе приведены готовые вычисления (M газа = 17 г/моль; масса известняка = 13,88 т), что экономит время при проверке. Разнообразие типов реакций: окислительно-восстановительные, кислотно-основные, осадительные и комплексообразующие процессы записаны в молекулярной и ионной форме. Ясные пояснения к правилу заполнения орбиталей и к понятиям валентности и межмолекулярных взаимодействий.

❓ Частые вопросы

Подойдет ли для моего ВУЗа?
Структура заданий и форма записей уравнений соответствуют общепринятым методическим требованиям; легко адаптируется под локальные требования преподователей.

Можно адаптировать?
Да — уравнения и расчёты оформлены так, чтобы их можно было быстро переформатировать под конкретную работу или отчёт (добавить титул, изменить единицы, расписать дополнительные промежуточные шаги).