📘 О чем эта работа
Сборник из двух лабораторных заданий по аналитической химии: первая часть посвящена определению общей жёсткости природной воды методом комплексонометрического титрования с использованием комплексона III и индикатора хромоген черный; вторая — определению концентрации ионов Fe2+ в растворе соли Мора методом перманганатометрии (титрование КМnO4 в кислой среде).
📚 Что внутри
Работа содержит подробные инструкции по подготовке растворов и проведению титрований, а также примерные расчёты на основе экспериментальных объёмов:
- Подготовка аммонийного буфера: смешение 100 мл 20%-ного NH4Cl с 100 мл 20%-ного NH3 и доведение до 1000 мл в мерной колбе — описание состава и назначение (поддержание pH ~10).
- Приготовление и использование 0,05 н. раствора комплексона III, указание эквивалентной массы и принципа установления концентрации по эталонному раствору MgSO4·7H2O.
- Порядок титрования для определения общей жёсткости: проба 100,0 мл, добавление 5 мл аммонийной буферной смеси, капли индикатора (хромоген черный), титрование 0,05 н. комплексоном III до перехода красно-фиолетового окраса в синий; пример: 17,60 мл 0,05022 н. раствора.
- Описание перманганатометрического титрования Fe2+ (соль Мора): подготовка 100 мл раствора соли Мора, отбор 10,00 мл для титрования, добавление 10 мл 2 н. H2SO4, титрование КМnO4 до стойкой бледно-розовой окраски; пример: 12,50 мл 0,05181 н. раствора и рассчитанная масса Fe (≈0,3617 г в образце).
- Пошаговые расчёты: формулы для определения молярной концентрации эквивалентов, перевод в градусы жесткости (°Ж), вычисление массы Fe2+ по молярной массе эквивалентов.
- Практические рекомендации: промывка бюреток и конической колбы раствором соли Мора, способы получения точной конечной точки, повторность титрований (2–3 параллельных определения) и требования точности.
📊 Для кого подходит
Материал полезен студентам химико-технологических и экологических специальностей, преподавателям лабораторных курсов и лаборантам. Подходит для 2–4 курсов при выполнении отчёта по аналитической химии и отработке навыков титрования и приготовления буферов.
✨ Особенности
В работе приведены конкретные рецептуры растворов (например, состав аммонийного буфера), названия индикаторов (хромоген черный), типы титрантов (комплексон III 0,05 н., перманганат калия), а также реальные числовые примеры объёмов титранта и конечных расчётов. Это обеспечивает возможность быстро перенести методику в лабораторию и получить сопоставимые результаты.
❓ Частые вопросы
Подойдет ли для моего ВУЗа?
Структура заданий и приведённые методики соответствуют общим требованиям по лабораторным работам по аналитической химии и легко адаптируются под формальные указания преподавателя.
Можно адаптировать?
Да. Концентрации титрантов и объёмы проб указаны явно, поэтому расчёты и отчёт можно скорректировать под другие объёмы или национальные стандарты по переводу в °Ж.
